Question

M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．

（1）該原子有

 

個(gè)電子層，X的值是

 

，次外層電子數(shù)是

 

．
（2）M元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素；在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

個(gè)電子，形成

 

離子（填陽或陰），離子符號(hào)是

 

；
（3）M元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的

 

（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

分析：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．
（2）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；X=2+8+1=11；由M原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：原子核外有3個(gè)電子層，原子次外電子層上有8個(gè)電子．
（2）M原子的最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，其離子符號(hào)為：Na⁺．
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，M的最外層電子數(shù)為1，A原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
故答案為：（1）3；11；8；（2）金屬；失去1；陽；Na⁺；（3）A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．