Question

（2011?上海）①實驗室制取二氧化碳
結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是

試管

．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．二氧化碳的收集方法是

向上排空氣法

．
Ⅲ．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是

C

（填編號）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應）：
甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加 紫色石蕊 試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡產(chǎn)生

丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結(jié)論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是

加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在

．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．
同學們認為加入稍過量的

CaCO₃

（填化學式），經(jīng)

過濾

、蒸發(fā)等操作后即可完成．

Answer 1

分析：Ⅱ大理石和稀鹽酸反應可制取二氧化碳，二氧化碳密度經(jīng)空氣大，難溶于水；
Ⅲ、啟普發(fā)生器原理能隨開隨停；根據(jù)酸的化學性質(zhì)及除雜質(zhì)的方法分析解答，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳氣體等．

解答：解：Ⅰ．儀器名稱為試管
Ⅱ、大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；
Ⅲ、啟普發(fā)生器能使反應隨時發(fā)生和停止，而B長頸漏斗沒伸入液面以下，故選C
②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣等，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，可用紫色石蕊檢驗是否有鹽酸剩余；也可加入碳酸鈉看是否產(chǎn)生氣泡；因溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可加入一種不溶性的碳酸鈣除去剩余鹽酸，然后過濾除去剩余碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)即可；
故答案為：
Ⅰ．試管，
Ⅱ、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空氣法，
Ⅲ、①C，
②紫色石蕊；有氣泡產(chǎn)生，加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在，
③CaCO₃，過濾．

點評：熟練掌握實驗制取二氧化碳的原理、收集方法，酸的化學性質(zhì)是解答本題關健．