Question

在一燒杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固體粉末，向其中逐滴滴加溶質的質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質量與所滴人Na₂CO₃溶液的質量關系曲線如右圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的1項實驗現象

 

．
（2）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為

 

（寫化學式）．
（3）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應，得到室溫下的不飽和溶液．試通過計算，求所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確到0.1g）．

Answer 1

分析：固體粉末中氯化鈉不與碳酸鈉發生反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
根據質量關系曲線圖，當加入100gNa₂CO₃溶液時（A點），恰好完全反應；繼續加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液過量（B點），溶液中溶質為過量的Na₂CO₃和反應生成的氯化鈉．

解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；故答案為：有白色沉淀產生
（2）因B點Na₂CO₃溶液過量，故溶液中溶質為過量的Na₂CO₃和反應生成的氯化鈉；故答案為：NaCl、Na₂CO₃
（3）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應，此時溶液中溶質質量為：反應生成的氯化鈉的質量與固體粉末中氯化鈉的質量之和；若求固體粉末中氯化鈉的質量，必須先求出固體粉末中CaCl₂的質量，然后用固體粉末的總質量20g減去CaCl₂的質量，得出固體粉末中氯化鈉的質量；
設固體粉末CaCl₂的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y
  Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
  106         111            117
 100g×10.6%    x               y

106

111

=

100g×10.6%

x

  

106

117

=

100g×10.6%

y

x=11.1g                             y=11.7g
恰好完全反應時，溶液中溶質的質量為（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不飽和溶液中NaCl的質量為20.6g．

點評：加入100gNa₂CO₃溶液恰好完全反應，生成沉淀達最大值，再加入Na₂CO₃溶液時，不再發生反應，所以沉淀的質量不再改變．