Question

【題目】判斷化學反應發生的根本依據應該是有新物質生成．

（1）兩種物質的溶液混合后，若有沉淀、氣體產生，可以幫助我們判斷化學反應是否發生．請寫出一有沉淀產生，且屬于復分解反應類型的化學方程式_______________．

（2）氫氧化鈉與CO2反應時無明顯現象．如圖1是某同學設計的實驗裝置，其氣密良好．

①若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后觀察到什么現象______________并寫出發生反應的化學方程式______．

②小明同學認為原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．請你在上述實驗的基礎，進一步做補充實驗，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發生了化學反應（要求寫出實驗操作及判斷依據）_______

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應過程中溶液pH變化如圖2所示．

①B點表示的溶液中溶質為：_____

②該實驗過程中，后用滴管加入的溶液為_____；

③為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發生反應，某同學在兩者混合后溶液樣品中加硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀．同學們認為此方案不正確，請簡述其中的理由__________

（4）稱取12.5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．lg（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．請算：石灰石中雜質的質量分數是多少？_________

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 U形管內出現左高右低的現象 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反應后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生 氫氧化鈉、氯化鈉 氫氧化鈉溶液 滴加硝酸銀有白色沉淀，只能說明溶液中含有氯離子，不能說明生成了新物質氯化鈉，因為鹽酸與硝酸銀溶液反應也有白色沉淀 20%

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，是有沉淀生成的復分解反應，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理即可）；

（2）①若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于氣體被消耗，錐形瓶內壓強降低，U形管內出現左高右低的現象，；

②要證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發生了化學反應，只需要證明反應生成了碳酸鈉即可，取反應后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉和二氧化碳確實發生了化學反應；

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應過程中溶液pH變化如圖所示：①B點溶液成堿性，溶質含有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；

②溶液開始呈酸性，后來呈堿性，說明是將氫氧化鈉溶液加入鹽酸中；

③氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而鹽酸也能與硝酸銀反應生成白色沉淀；

（4）由題意可知生成的二氧化碳的質量為：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；設碳酸鈣的質量為x，

x=10g，

雜質的質量分數為：100%=20%。