Question

【題目】初中化學常見物質甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，部分物質和反應條件已略去．
（1）若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，則乙的化學式為 ．
（2）若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（用“甲”、“乙”“丙”表示）．
（3）若反應皆為復分解反應，甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是常見的堿，可與硫酸銅配制成具有殺菌作用的波爾多液，乙為白色難溶物，寫出甲生成丙的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）甲＞丙＞乙
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】解：（1）碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，則乙的化學式為CO2．

故填：CO2．（2）金屬活動性順序表中，排在前面的金屬，能夠把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由圖中轉化關系可知，甲比乙、丙活潑，丙比乙活潑，因此它們的金屬活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙．

故填：甲＞丙＞乙．（3）可與硫酸銅配制成具有殺菌作用的波爾多液的堿是氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這些反應都屬于復分解反應，因此甲的氫氧化鈣，乙是碳酸鈣，丙是氯化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．