Question

(3分)根據元素周期表的部分信息，回答下列問題：

1 H 氫								2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂		13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

(1)由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是               (寫化學式)。
(2)元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右                            
(3)表中不同種元素最本質的區別是             (填序號)：
A、質子數不同  B、中子數不同  C、相對原子質量不同

Answer 1

(1)Al₂O₃    (2)金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（合理即可）   (3)A

試題分析：（1）原子序數為8、13號的元素分別是O、Al，已知Al的化合價為+3價，O的化合價為-2價，根據“正價在左，負價在右”的書寫規則，結合化合價的原則，“在化合物中，正負化合價的代數和為零”，可知氧化鋁的化學式為Al₂O₃。
（2）根據元素周期表可知，同一橫行元素的排列規律是從左至右：原子序數（核電荷數）依次增大。
（3）根據元素的概念分析，元素是具有相同核電荷數或質子數的一類原子的總稱，故表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選A。
點評：解答本題的關鍵是要理解和熟練掌握化學式的寫法，理解元素周期表的特點，并能在解題中靈活應用。