Question

【題目】燒杯中盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.ab 段（不含a、b點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽(yáng)離子

B.c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為 250.2g

C.原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為 9.8g、8.0g

D.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，會(huì)變紅色

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

A、由圖象可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽(yáng)離子Na+、Cu2+、H+。故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為y。

解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g，因此c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為100g+80g+70.2g=250.2g。故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、設(shè)原混合溶液中硫酸的質(zhì)量為z。

解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為9.8g、16.0g。故填選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C。