Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號(hào)）。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）。

Answer 1

【答案】ACB 不可行 生成物中有氯化錳、也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀 鋅粒轉(zhuǎn)移到右邊的鹽酸中 氣體未冷卻到室溫

【解析】

（1）檢查裝置氣密性之后，先加固體，再加液體，然后加熱，故選ACB；

（2）①加入硝酸銀是想通過與鹽酸反應(yīng)生成的氯化銀沉淀來測(cè)定參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而測(cè)量出鹽酸的濃度，但是氯化錳能與硝酸銀反應(yīng)，可以生成氯化銀沉淀，剩余的鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也會(huì)生成氯化銀沉淀，這樣就不能測(cè)定反應(yīng)中剩余的鹽酸濃度；

②使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫，當(dāng)溫度冷卻至室溫后，氣體體積不再改變。