Question

【題目】實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，反應后所得溶液體積為40mL．（假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應前后溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加人Na2CO3溶液 并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程 共放出氣體660mL（密度為2.0g/L）析出沉淀5.0g．

（1）根據圖象可以看出．Na2CO3首先與溶液中的 反應．

（2）本實驗制取CO2所用大理石中含CaCO3 g．

（3）已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/Cm3求這種鹽酸的質量分數．（計算結果保留1位小數，無計算過程不給分）

Answer 1

【答案】（1）鹽酸（2）5（3）這種鹽酸的質量分數為13.8%

【解析】

試題分析：（1）根據圖象可知，溶液的pH由小于7逐漸變大，說明鹽酸有剩余，向該溶液中勻速逐滴加人Na2CO3溶液 并不斷攪拌，根據圖象可以看出．Na2CO3首先與溶液中的鹽酸反應；

（2）質量守恒定律，物質間的相互轉化，出沉淀5.0g，則制取CO2所用大理石中含CaCO3的質量5g；

（3）設制取二氧化碳，與大理石反應的鹽酸的質量為x，剩余鹽酸的質量為y 660ml=0.66L

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100/73=5g/x

x=3.65g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

y 0.66L×2g/L

73/44=y/0.66L×2g/L

y=2.19g

這種鹽酸的質量分數為3.65g+2.19g)/(40ml×1.06g/ Cm3=13.8%