Question

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計算
已知：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量

Answer 1

(1)0.8g ； （2）125g .

設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
BaCl₂ + Na₂SO₄       BaSO₄↓+ 2NaCl
142        233      117
        x        23.3 g    y
      
x =" 14.2" g           y ="11.7" g
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量="15" g﹣14.2 g =" 0.8" g
（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m。

解得m= 125 g
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g；
（2）需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125 g。