Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途．

（1）鋁塊能制成鋁鉑是利用了鋁的__________性．

（2）可以判斷銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是_____（填字母）．

A銀、鋅、硫酸銅溶液 B銅、銀、硫酸鋅溶液 C硫鋅鋅、硝酸銀溶液、銅

（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，請(qǐng)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅的化學(xué)方程式__________；若用這種方法制取銅，11.67t含雜質(zhì)4%的生鐵完全反應(yīng)，在理論上可制取銅的質(zhì)量為__________ t（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（4）將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是　______（填“銅”或“鋁”）；把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴入稀硫酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】延展 AC Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 12.8t 鋁 Al(NO3)3，Fe(NO3)2

【解析】

（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于0.2g＜0.21g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多；

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷濾液中一定含有的溶質(zhì)的成分．

解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；

（2）A．銀、鋅、硫酸銅溶液，鋅會(huì)與硝酸銅反應(yīng)，銀不會(huì)與硝酸銅反應(yīng)，可以驗(yàn)證，故正確；

B．銅、銀、硫酸鋅溶液，銅、銀都不會(huì)與硝酸鋅反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故錯(cuò)誤；

C．硫酸鋅、硝酸銀溶液、銅，銅不會(huì)與硫酸鋅反應(yīng)，會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，可以驗(yàn)證，故正確；

故選：AC；

（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

設(shè)理論上可以制取銅的質(zhì)量為x

＝

x＝12.8t

（4）設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y。

＝

y＝0.2g＜0.21g

說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅，由于等質(zhì)量的鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，應(yīng)混入了鋁；

由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋁、鐵無(wú)剩余，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2．