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【題目】通過如圖實驗，判斷X、Y、Z三種金屬活動性大小順序正確的是（）

A.X＞Y＞Z
B.Z＞X＞Y
C.Z＞Y＞X
D.Y＞X＞Z

【答案】D
【解析】解：由圖示實驗可知，將X、Y分別加入到稀硫酸中，Y表面產生氣體，X無明顯現象，說明只有Y排在了氫的前面，X排在了氫的后面；將X、Z加到硝酸銀溶液中，X的表面析出銀，Z無明顯現象，說明X排在了Z的前面．由此可知，金屬的活動性強弱是：Y＞X＞Z．

所以答案是：D．

【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應用的相關知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．

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探究一SO2的制取
（1）實驗室常用固體亞硫酸鈉（Na2SO3）與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，選擇發生裝置主要應該考慮的因素是（填序號，可多選）．
A.反應物的狀態
B.反應條件
C.氣體密度
D.氣體溶解性
（2）探究二氧化硫性質，該興趣小組進行了如圖1所示的實驗．

通過上述實驗，可推測SO2氣體的性質有：
① ．
②等合理答案．
探究二 CO2和SO2性質的比較
興趣小組設計并進行如圖2實驗，探究比較CO2和SO2的化學性質．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品紅溶液	無明顯變化	紅色褪為無色
澄清石灰水	白色渾濁	白色渾濁

（3）由實驗可知：
①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水，寫出該反應的化學方程式．
②鑒別CO2和SO2的方法是將氣體分別通入品紅溶液，紅色褪去是SO2 ，無明顯變化的是CO2③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止其．
（4）探究三測定空氣中SO2的含量，探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色．
②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：
（SO2、I2的相對分子質量分別為：64、254）．
③我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2最高濃度限值

SO2最高濃度限值（單位mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

（5）測定步驟：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．向試管中加入1g溶質質量分數為0.0127%的碘水，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）
由實驗可知：
①當溶液由變成無色時反應恰好完全．
②由此可計算空氣中SO2的含量mg/m3（結果精確至0.01），所測地點的空氣中SO2的含量屬于標準（填上表中所列舉的等級）．