Question

將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為129.8g。試計算：
⑴原混合物中鐵粉的質量分數；
⑵配制上述所用稀鹽酸需要質量分數36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積；
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：設鐵的質量為X，生成FeCl₂的質量為Y，消耗鹽酸溶質質量為Z
生成H₂的質量為14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl₂+H₂↑
56 　73 　　127 　2
X 　 Z 　　　Y　 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴鐵粉的質量分數為：11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的濃鹽酸的體積為：14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數為：25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪