Question

某同學在學完“常見的堿的通性”后做了一個家庭小實驗：①用鑷子夾取片狀石灰石（長12mm、寬8mm、厚2～2mm）在酒精燈上加熱到發紅發亮時，石灰石由灰黑色變成灰白色．②趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿．過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中．③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發生現象．向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發生的現象．回答下列問題：
（1）請你用化學方程式表示以上實驗中發生的所有化學反應：______．
（2）在實驗③中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？______．

Answer 1

（1）片狀的石灰石在酒精燈上加熱執法紅發亮時，石灰石變成了灰白色，說明有生石灰（即氧化鈣）生成，根據教材中學習的知識我們知道，石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫下可以分解生成氧化鈣和二氧化碳；CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
將氧化鈣投入水中，發生化學反應，形成了氫氧化鈣溶液，所以當想氫氧化鈣溶液中吹入二氧化碳時，會有白色沉淀出現，向氫氧化鈣溶液中注入飽和的碳酸鈉溶液時，發生化學反應生沉了碳酸鈣，難溶于水，會有白色沉淀生成，
故答案為：（1）CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑    CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+CO₂=CaC0₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）不能．因為氫氧化鈣在水中的溶解度較小，溶液的濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現象不明顯．