【題目】如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲﹣戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（ �。�
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 鐵 | 硝酸銀 | 碳酸鈣 | 氫氧化鋇 | 稀鹽酸 |
B | 硝酸銀 | 鐵 | 稀鹽酸 | 氫氧化鋇 | 碳酸鈣 |
C | 硝酸銀 | 鐵 | 碳酸鈣 | 氫氧化鋇 | 稀鹽酸 |
D | 鐵 | 氫氧化鋇 | 碳酸鈣 | 硝酸銀 | 稀鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像與所對應操作相符的是
A．用兩份等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
B．向一定質量分數的鹽酸中不斷加水
C．向等質量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質量分數的稀硫酸
D．向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液
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【題目】化學小組的同學為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序設計了如圖實驗，能達到實驗目的且操作最簡單的組合為（ �。�
A.①③④
B.③⑤
C.①②⑤
D.③④
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【題目】化學實驗是我們應用化學知識、拓展化學思維和培養化學素養的重要途徑。認真分析以下實驗，不能達到預期效果或目的的是
A.
測定空氣中氧氣的含量
B.
蠟燭燃燒會生成炭黑
C.
驗證分子分裂成原子并能重組的本質
D.
驗證質量守恒定律
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【題目】同學們復習氣體制取時，老師提供了下列裝置，請同學們完成實驗并回答：
(1)儀器a的名稱是____。
(2)實驗室中制取二氧化碳的藥品是____；若制取干燥氧氣，應從上圖選擇____。（填字母）組裝裝置；若選用裝滿水的F裝置收集氧氣，應從____（填“b”或“c”)口進氣。
(3)從上述裝置中選擇制取較純的氧氣，反應的化學方程式為____，將紅熱木炭置于氧氣中進行燃燒實驗時，為使現象更明顯，應____(填具體操作)。
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【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：
(1)在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是_____。
(2)甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是_____(填序號)
A．試管②反應后的固體中一定不含鐵
B．完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵
C．完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些_____(寫化學式)。
(4)將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液， | 有白色沉淀生成 | ①生成的白色沉淀是_____(寫化學式，下同) ②濾液中的溶質共有哪些_____ |
步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液 | 溶液變紅 |
(5)在上述(4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是_____。
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【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 設計 |
|
|
|
|
實驗 目的 | 探究二氧化碳能與水反應 | 探究燃燒所需要的條件 | 探究鐵生銹 需要氧氣 | 探究空氣中氧氣的體積分數 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某工廠將生產過程中產生的含銅廢料進行回收并合理應用：
(1)將步驟Ⅱ反應的化學方程式補充完整：_____
(2)古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應原理相同。
(3)利用化學方法從“不溶物A”中提純銅單質：_____（用化學方程式表示）。
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【題目】根據下表回答問題：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
| 31.6 | 63.9 | 110 | |
(1)60℃，100g水中最多能溶解
的質量為__________。
(2)下列說法正確的是_________(填序號)。
A.20℃時，飽和溶液的質量分數為31.6%
B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3g固體
D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質量分數的大小關系為NaCl＞
(3)20℃時，按下列圖示操作：
①在溶液A、B、C中，溶解達到飽和狀態的有_______(填字母)。
②比較溶液A、B中的質量分數：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。
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