Question

（4分）根據質量守恒定律解釋并推斷。
⑴銅絲在空氣中加熱后質量變大；
⑵乙炔是極易燃燒的氣體，可用于照明、焊接及切割金屬，相對原子質量為26。 1．3g乙炔在空氣中充分燃燒，生成4．4g二氧化碳和0．9g水，推斷乙炔的化學式，寫出推斷過程。

Answer 1

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅與氧氣的質量總和
等于反應后生成的氧化銅的質量，所以加熱后銅絲質量變大
（2）C₂H₂

試題分析：（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅與氧氣的質量總和等于反應后生成的氧化銅的質量，所以加熱后銅絲質量變大
（2）由二氧化碳和水的質量可知，碳元素的質量是4．4 g×12/44=1．2 g，氫元素的質量是0．9 g×2/18=0．1 g，兩種元素質量之和是1．3 g，因此乙炔由碳、氫元素組成，碳、氫元素的原子個數比是(1．2 g/12):(0．1 g/1)= 1:1，已知乙炔的相對分子質量是26，因此化學式為C₂H₂