Question

某溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中部分離子的個數之比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，則Mg²⁺：SO₄^2-為（ ）
A．1：1
B．2：3
C．4：3
D．5：3

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，計算出溶液中SO₄^2-的離子數，然后進行判斷．
解答：解：由于溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個，則Mg²⁺與Cl^-的個數分別為5n與8n個；
根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，可知溶液中SO₄^2-的個數=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，則Mg²⁺：SO₄^2-為5n：3n=5：3．
故選D
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．