Question

根據下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現象            。
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是          （填實驗序號）。
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是            ，可能有的溶質是         ，為了確定可能有的溶質，可加入          （填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液   Ⅱ．氫氧化銅   Ⅲ．氫氧化鈉溶液   Ⅳ．鋅粒
（4）為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

 
試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為              ；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質質量分數是多少？（根據化學方程式計算）

Answer 1

（1）銅片表面有銀白色物質析出
（2）a b 
（3）ZnSO₄     H₂ SO₄     ⅡⅣ
（4）12 

試題分析：根據金屬活動性順序的應用，位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，故溶質一定有硫酸鋅，可能還有硫酸；硫酸能是氫氧化銅溶解，能與鋅反應生成氣體。
設H₂ SO₄x mol
20-16.75/65=0.05
Zn + H₂ SO₄→ ZnSO₄+H₂↑
1     1            
0.05 mol   x mol    
=    x =" 0.05" mol 
0.05×98/25=0.196（或19. 6%）