Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，有氣體產生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量減輕。根據上述實驗，以下推測正確的是 ( )

A．Na＋ 一定存在 B．SO可能存在

C．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 D．可能存在Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：最開始,待測物是水溶液,說明沒有沉淀物,所以Ba2+和CO32－、SO42－是無法共存的.

首先,①操作中,加入OH-有氣體生成,則肯定存在NH4+②中, 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，最后有不溶于稀鹽酸的沉淀，,沒有Ag+,這個沉淀肯定是BaSO4所以,Ba2+肯定存在.另外有能溶于稀鹽酸的沉淀,那么就是CO32－,絕對沒有Ba2+ 所以,得到兩個結論,肯定有NH4+和CO32－、SO42－,肯定沒有Ba2+

于是用排除法：A Na＋可能存在,錯誤

B SO42－一定存在,錯誤

C Ba2＋一定不存在, NH4＋一定存在，錯誤

D Cl－可能存在，正確。