Question

【題目】復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。

已知在常溫下測得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____（填編號）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律、下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發(fā)KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_____。

（3）已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關(guān)系。物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_____（填編號）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7.此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_____。

Answer 1

【答案】AD 反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)方向進(jìn)行 ①④②③⑤ 酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿

【解析】

（1）鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解，故水解程度越大，pH越大，對應(yīng)的弱酸酸性越弱。

A、pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，說明對應(yīng)的弱酸：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，較強(qiáng)酸可制取較弱酸，故碳酸與次氯酸鈉反應(yīng)應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，即，符合題意；

B、由A的分析可知，該反應(yīng)能夠發(fā)生，不符合題意；

C、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，說明對應(yīng)的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，較強(qiáng)酸可制取較弱酸，故碳酸與C6H5ONa反應(yīng)生成C6H5OH和碳酸氫鈉，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；

D、由C的分析可知，該反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

E、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，說明對應(yīng)的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，較強(qiáng)酸可制取較弱酸，故碳酸鈉與C6H5OH反應(yīng)生成C6H5ONa和碳酸氫鈉，符合題意；

F、pH：NaCN＞CH3COONa，說明對應(yīng)的弱酸，酸性：CH3COOH＞HCN，較強(qiáng)酸可制取較弱酸，故CH3COOH與NaCN反應(yīng)生成CH3COONa和HCN，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意。

故選AD；

（2）①石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣形成沉淀，說明該條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸鈣；

②碳酸氫銨與氯化鈉生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉析出，說明，該條件下，碳酸氫銨溶解度大于碳酸氫鈉；

③氯化鉀與硝酸鈉混合，氯化鈉析出，氯化鈉析出，說明該條件下，氯化鈉溶解度小于氯化鉀

由此可以看出，反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)方向進(jìn)行

（3）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強(qiáng)酸的電離程度大于弱酸的電離程度；pH：C6H5ONa＞NaClO＞CH3COONa，對應(yīng)酸的酸性：CH3COOH＞HClO＞C6H5OH，硫酸和高氯酸屬于強(qiáng)酸，硫酸是二元酸，故氫離子的濃度：硫酸＞高氯酸，故pH由大到小的順序是：①④②③⑤；

（4）M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，混合后，溶液顯中性，說明c（H+）=c（OH-），若A為一元酸，B為一元堿，則酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度，若酸是n元酸，堿是一元堿，則堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍，則溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，故此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是：酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿。