Question

【題目】宏觀辨識與微觀探析是化學學習的獨特思維。對于溶液中進行的反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請回答下列問題：

（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸，完全反應時的現象是_____；反應的微觀示意圖如圖1，反應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數目減少，即自由移動的離子數目減少，反應的實質：_____。

（2）碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應現象為_____，反應實質：2H++CO32-=_____。

（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖2所示：

圖2燒杯中發生反應的方程式為_____，溶液的質量變化是_____（填寫“增大”“減少”“不變”），從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中反應的實質是_____。

（4）如圖3所示向KHSO4溶液中滴加KOH溶液，反應的實質是_____。

（5）化學反應前后一定不發生改變的是_____。

A 分子種類

B 原子種類

C 元素種類

D 元素化合價

Answer 1

【答案】溶液紅色消失 （或氫離子和氫氧根離子結合生成水分子） 有氣體生成 減少 （或鋁原子和銅離子反應生成鋁離子和銅原子） （或氫離子和氫氧根離子結合生成水分子） BC

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，滴加稀鹽酸后，氫氧化鈉中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子結合成水，溶液的堿性減弱，當二者恰好中和時，溶液呈中性，溶液由紅色變成無色；

反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水；

（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗中觀察到有氣泡產生，反應的實質是碳酸鈉中的碳酸根離子與鹽酸中的氫離子結合成二氧化碳分子和水分子；

（3）鋁和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸鋁，化學方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；由化學方程式可知，每54份質量的鋁能置換出192份質量的銅，溶液的質量變小；由微觀反應示意圖可知，鋁片在硫酸銅溶液中反應的實質是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；

（4）如圖3所示向KHSO4溶液中滴加KOH溶液，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子；

（5）化學反應前后，分子種類一定改變，原子種類和元素種類一定不變，元素的化合價可能改變，也可能不變。