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某溶液中溶質的質量分數為20%，則下列質量比關系不正確的是（　　）

A．溶質：溶劑=1：4

B．溶質：溶液=1：5

C．溶劑：溶液=4：5

D．溶質：溶劑=1：5

分析：溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，據此進行分析判斷即可．

解答：解：溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=20%，

溶質質量

溶液質量

，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：4：5．
A、溶質質量：溶劑質量=1：4，故選項說法正確．
B、溶質質量：溶液質量=1：5，故選項說法正確．
C、溶劑質量：溶液質量=4：5，故選項說法正確．
D、溶質質量：溶劑質量=1：4，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評：本題難度不大，掌握溶質的質量分數的概念、含義并能靈活運用即可正確解答本題．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?連云港） NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（2）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（4）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發生中毒事故．為了區別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行

可行

（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是

分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）（或其他合理答案）

（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：

猜想

驗證猜想的實驗步驟

現象及結論

我認為此氣體可能是

氧氣

帶火星的木條插入氣體中，

木條復燃，是氧氣

產生此氣體的一個化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

②我想制取該氣體，發生裝置將選取1圖中的

（填序號，以下同），收集裝置選取

C或E

．
③如果用如圖2所示裝置收集我猜想的氣體，我認為氣體應從

端（填“a”或“b”）導入．
（2）100g某硫酸溶液與6.5g鋅恰好完全反應，計算該硫酸溶液中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：013

(2007，天津)將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數量小的是

[　　]

A．蒸發掉10g水，無晶體析出

B．加入10g10％的M的溶液

C．加入10g固體M，并使之完全溶解

D．加入10g水

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數量小的是

A.
蒸發掉10g水，無晶體析出
B.
加入10g10％的M的溶液
C.
加入10g固體M，并使之完全溶解
D.
加入10g水

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省連云港市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?連云港） NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是．
（2）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是．
（4）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發生中毒事故．為了區別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數量小的是