Question

【題目】根據如圖所示的四個實驗，回答下列問題。

（1）實驗A中從乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，是否能說明金屬活動性：鎂＞鐵_____（填“是”或“否”）。

（2）B實驗中燒杯③的作用是_____。

（3）從C中甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要的條件_____。

（4）D圖中向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，能觀察到_____的現象。

Answer 1

【答案】否 對照 與水接觸 試管中固體消失，澄清石灰水變渾濁

【解析】

（1）甲乙兩只試管中所放置的酸不一樣，因此不能說明兩種金屬的活動性；

（2）燒杯內外的空氣中只有氨分子的差異，因此B實驗中燒杯③的作用是對照；

（3）C 中乙試管內只有空氣，鐵釘沒有生銹，甲試管中鐵鐵釘與空氣和水同時接觸生銹，因此說明鐵生銹需要的條件與水接觸；

（4）當稀硫酸滴入氫氧化鈉固體中后，氫氧化鈉和稀硫酸反應放出熱量，使得燒杯中的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高是降低的，因此看到的現象是：試管內固體溶解，澄清石灰水變渾濁。