Question

【題目】定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應能利用質量守恒定律解決一些實際問題。

(1)某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質一定含有的元素是______

(2)下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行_____(填“1”“2”“3”)次稱量；圖A實驗中氣球的作用__________ ；做圖B實驗時，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現象：________，這三個實驗中不適合用于驗證質量守恒定律的是_______選填序號)。

(3)取63.2g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： 　　

①已反應的高錳酸鉀的質量為_______克。

②剩余固體中氧元素的質量分數為______。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 C H 2 緩沖氣壓 產生大量氣泡 B 31.6 37.3﹪

【解析】 (1)某物質在完全燃燒后，生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳元素和氫元素，而氧元素是否含有無法確定，這是因為該物質燃燒時，和氧氣發生了反應，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧氣提供，也可能由該物質和氧氣共同提供；(2)A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行反應前、反應后兩次稱量；圖A實驗中氣球是調節氣壓；為了防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球；作圖B實驗時，鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；故將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現象有氣泡產生；這三個實驗中實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體要逸出而使反應后的質量小于反應前的質量，不適合用于驗證質量守恒定律；（3）（1）解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為，

解得：

（2）剩余固體中氧元素的質量為：

所以剩余固體中氧元素的質量分數為： 。