Question

一位同學取了一瓶井水進行實驗，請和他一起完成實驗報告：
（1）用燒杯分別取少量井水和蒸餾水、加入適量

肥皂水

，攪拌．發現蒸餾水中泡沫多、井水的泡沫少．結論：井水是硬水．
（2）另取井水加熱煮沸，發現有難溶于水的固體生成．
（3）過濾，把得到的難溶固體置于試管中，加人過量的鹽酸，現象是

固體溶解

，并有氣體產生；把生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，現象是

澄清石灰水變渾濁

，化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．結論：難溶物中含有碳酸鹽．

Answer 1

分析：掌握硬水和軟水的檢驗方法即可解答（1）；加熱煮沸井水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣，熟知碳酸鹽的檢驗方法即可解答（3）．

解答：解：井水是硬水，蒸餾水是軟水，可用肥皂水檢驗它們；檢驗碳酸鹽的方法是加人過量的鹽酸，現象是固體溶解，有有氣體產生．故答案為：（1）肥皂水
（3）固體溶解；澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

點評：本題考查硬水和軟水的檢驗及碳酸鹽的檢驗方法，解題的關鍵是掌握檢驗方法．