Question

某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）：

根據上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是______．
（2）第⑤步操作的名稱是______．
（3）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、______、______，玻璃棒的作用是______．
（4）實驗第④步中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是______．
（5）第⑥步中加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式為：______；______．

Answer 1

解：（1）玻璃棒在溶液中的轉動可以加速溶液對氯化鈉的沖刷，是粗鹽在水中的溶解速率加快，故答案為：攪拌，加速溶解，
（2）過濾是將溶液和不溶性的固體進行分離的一種操作，而經過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分，故答案為：過濾，
（3）在對粗鹽進行蒸發結晶的過程中，除了題中提供的儀器外，還需要提供熱量的裝置和盛放液體進行結晶的裝置，故答案為：蒸發皿，酒精燈，
利用蒸發皿在結晶的過程中，可能會導致液體受熱不均，使液滴飛濺，所用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：攪拌，防止局部受熱液體飛濺，
（4）碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，故答案為：除去CaCl₂、BaCl₂，
（5）通過前面的反應除雜后，最后剩余到濾液中的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳，
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）根據玻璃棒可以加快液體的流動，加快了水對氯化鈉的沖刷等知識解答，
（2）通過第五步的操作里可以將固體和液體分離，進行判斷，
（3）在蒸發氯化鈉時需要有加熱裝置，需要有盛放液體進行加熱的裝置，蒸發皿是熱的不良導體，酒精燈在加熱時，會使蒸發皿受熱不均，
（4）根據會與碳酸根離子生成沉淀的有哪些物質進行分析，
（5）根據進過前五步的除雜和過濾后的濾液中的成分進行分析．
點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質進行轉換的探究，除去雜質的同時不能引入新的雜質．