Question

【題目】2018年5月15日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功, 航母的許多電子原件都采用了黃銅(銅和鋅的混合物，且銅不與硫酸反應)。為測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的質(zhì)量為________。

(2)第三次實驗結束后溶液中的溶質(zhì)為___________。

(3)該黃銅粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是______?(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】0.2g 硫酸鋅和硫酸 67.5%（詳見解析)

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2g；

（2）

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
反應前質(zhì)量	40	59.92	79.84	99.80
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80
質(zhì)量變化	0.08	0.08	0.04	0

可見第三次時硫酸過量，此時的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。

故填：硫酸鋅和硫酸；

（3）設20克黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為x，

x=67.5%

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。