Question

（2008?金城江區）某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出20g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為15%的MgSO₄溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用MgSO₄溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：標簽上可以看出該溶液是氫氧化鈉溶液，向氫氧化鈉溶液中加入硫酸鎂溶液會發生如下反應：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．但必須注意的是，參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的．我們再來看看關系圖，發現：當加入硫酸鎂溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應．則參加反應的硫酸鎂的質量是（注意參加兩個字）40g×15%，由參加反應的硫酸鎂的質量就可以求出參加反應的氫氧化鈉的質量（即氫氧化鈉溶液中溶質的質量）．

解答：解：反應恰好完成時所用硫酸鎂的質量：40g×15%=6g
設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80
6g     x

120

6g

=

80

x

x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為：

4g

20g

×100%=20%
答：該氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為20%．

點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．