Question

【題目】（10分）在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？ ，理由是 ．

（4）【繼續探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氫氧化鈣；（2）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞	溶液變紅	猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；

（4）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產生沉淀	“猜想二”成立
	若AB中都沒有沉淀	“猜想三”成立

【解析】

試題分析：（1）由標簽信息可知該物質含有鈣離子，即該物質可能是鹽或堿，即可能是氯化鈣或氫氧化鈣；

（2）根據資料，氯化鈣呈中性，而氫氧化鈣呈堿性，故可用酸堿指示劑來鑒別兩物質，那么向溶液中滴加無色酚酞，若無色酚酞變紅說明是氫氧化鈣，無色酚酞不變色說明是氯化鈣，猜想1 正確，說明是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；考慮到反應物是否過量的問題，故反應后的物質可能是氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物；還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

（3）由于溶液中含有氫氧化鈉，加入的稀鹽酸會先與氫氧化鈉溶液反應，若加入少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；

（4）要檢驗濾液中溶質的成分，實際就是要檢驗濾液中是否有碳酸鈉或氯化鈣存在，故可分別加入氯化鈣溶液或碳酸鈉溶液看是否會產生沉淀。若加入氯化鈣產生了沉淀說明濾液中含有碳酸鈉，若加入碳酸鈉產生了沉淀說濾液中含有氯化鈣，若沒有產生沉淀，則不會氯化鈣或碳酸鈉。