Question

【題目】二氧化錳因在工業生產中應用廣泛而備受關注，制備二氧化錳是一項有意義的工作，某研究性小組采用如下左圖裝置焙燒MnCO3制取MnO2。

已知:MnCO3在空氣中加熱時依次發生下列反應:

(1)焙燒時向石英管中通入空氣的目的是__________。

(2)焙燒MnCO3時，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如上右圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度為________℃。

(3)試根據化學方程式求11.5 g MnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質量為_________。(請列式寫出計算過程)。

(4)計算11.5 g MnCO3加熱到900℃時得到的固體中所含氧元素質量的方法有很多，其中結合有關數據并利用如右上圖所示數據進行計算的表達式為_________(保留原始數字，不得化簡)。

Answer 1

【答案】 提供MnCO3轉化為MnO2所需要的氧氣 300 8.7g 11.5 g××

【解析】(1)焙燒時向石英管中通入空氣的目的是提供MnCO3轉化為MnO2所需要的氧氣。(2)300℃以內只生成二氧化錳，所以應該控制溫度在300℃。(3)設11.5 g MnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質量為x。

2×115 2×87

11.5g x

=，解得x=8.7g

(4)由圖可知，MnCO3加熱到900℃時得到的固體是MnO，設11.5 g MnCO3加熱到900℃時得到的MnO的質量為y，根據三個化學方程式，知道MnCO3與MnO之間的關系是：

MnCO3--------MnO

115 71

11.5 g y

=，解得y=11.5 g×，其中所含氧元素質量為：11.5 g××