Question

某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見右表．試求：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質(zhì)量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.2g就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%
（3）加入5g鹽酸溶解CaC0₃的質(zhì)量為
2.0g-1.3g=O.7g
設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100    73
O.7g  5g×x

100

73

=

0.7g

5g×x

，x=10.22%
答：（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%．
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.22%．