Question

（2012?丹陽市模擬）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）為了使 MgCl₂轉化為沉淀，試劑A可以用

過量氫氧化鈉溶液

，加入試劑A過量的目的是

讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀

，驗證MgCl₂已完全沉淀的方法是

取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化

．
（2）加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是

過濾

．
（3）試劑C可選用

過量的稀鹽酸

．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

海水中氯化鎂的濃度低

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
（3）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應；
（4）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；
（5）根據海水中氯化鎂的濃度低進行解答．

解答：解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．故答案為：過量氫氧化鈉溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化；
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；
（3）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．故答案為：過量的稀鹽酸；
（4）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．

點評：此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件的具體應用．