Question

【題目】在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可預防碘缺乏病。

（1）人類膳食中缺碘易患_________

A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質疏松癥 D 軟骨病

（2）某興趣小組的同學，欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽，他們查閱資料得知，加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發生反應，生成碘(I2)，淀粉遇I2變藍色。現提供下列試劑和生活中常見的物質：

①KI溶液；②純堿：③米湯；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

（3）該小組同學仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學討論，繼續進行探究。

問題一：食鹽是比較穩定的，而說明中強調“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？

（實驗一）探究溫度對碘損失率的影響

老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸

鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

①分析上表可得出的結論是_____________________________________

②人們常說：“炒菜時要后放碘鹽，以免碘的損失。”這里的“碘”指的是____（填“碘單質”、“碘 元素”或“碘原子”）。

問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？

（實驗二）探究酸堿度對碘損失率的影響

③此組對照實驗，要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

④實驗需要調節溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是_______（填字母）。

A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸

（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數為______。我國規定，食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。（精確到小數點后二位）

Answer 1

【答案】A B 溫度越高碘損失率越高 碘元素 質量 C 59.35% 0.06

【解析】

（1）人如果缺碘容易得甲狀腺腫大；

（2）根據題中信息“碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下能與KI溶液發生反應生成碘（I2）”可知所需物質有碘酸鉀、KI、酸性物質，對比選項白醋呈酸性，所以有①⑥；根據信息“I2遇淀粉變藍色”可知需要淀粉，分析選項知米湯的成分是淀粉，所以有③；

[實驗一]

①由圖表中數據可知溫度越高，碘的損失率越高，所以得到的結論是溫度越高碘損失率越高；

②物質的組成常用元素來描述，以上敘述中的“碘”是指元素；

[實驗二]

③對比試驗的設計，關鍵是控制變量，只能有一個變量，可能引起結果變化的量必須固定；根據實驗一知道碘的損失率與溫度有關，所以必須控制加熱的溫度及加熱的時間、碘酸鉀溶液的濃度和質量均相等，改變溶液的酸堿性；

④實驗需要調節溶液的酸堿性，氯化鈉呈中性，所以不能選用的是氯化鈉；

（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數= ×100%≈59.35%；我國食鹽中加碘量為每千克含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀的質量為0.035g÷59.35%≈0.06g。