Question

【題目】某校化學課堂圍繞酸、堿的化學性質開展自主探究活動，請你參與學習。

(1)向裝有生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為_______________。

(2)在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現象。該小組同學對反應后所得溶液的成分產生疑問。

[假設猜想]針對疑問，第一組同學的猜想如下:

猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。

第二組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，指出不合理的猜想并說明原因_____________。

[實驗探究]①第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加_________溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；

②為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究:

方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	往溶液中加________	有氣泡產生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加 AgNO3溶液	產生白色沉淀	溶液中有HCl

[得出結論]通過比較分析，猜想二是正確的。

[評價反思]

小明發現，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是___________。

[交流討論]中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用，請你舉一個實例說明:___________。

Answer 1

【答案】 猜想四；理由是鹽酸與氫氧化鈉不能共存 酚酞 鋅或CaCO 3 滴入石蕊試液，觀察溶液顏色 用熟石灰中和土壤酸性

【解析】

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）[假設猜想]

鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸可能過量，氫氧化鈉可能過量，兩者也可能恰好完全反應，但是氫氧化鈉和鹽酸不能同時有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
[實驗探究]

①通過驗證的結論可知溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，一般可以用酚酞檢驗，所以第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
②檢驗鹽酸可以用活潑金屬、碳酸鹽等物質，而碳酸鹽、活潑金屬和鹽酸反應會生成氣體，所以方案一往溶液中加鋅或CaCO3；
[評價反思]

石蕊在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中不變色，還是紫色，在堿性溶液中顯藍色，通過分析猜想四是錯誤的，其他三個猜想分別顯中性、酸性、堿性，所以只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：滴入石蕊試液，觀察溶液顏色；
[交流討論]

中后反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，在日常生活中應用廣泛，如用熟石灰改良酸性土壤、治療胃酸過多等。