99精品国产高清一区二区麻豆,成人精品久久一区二区三区,蜜臀va亚洲va欧美va天堂

精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

石灰石是生產石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗（假設雜質不參加反應）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應后燒杯中剩余物的質量為80.6g．試根據實驗數據計算石灰石樣品中碳鈣的質量分數．

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?金山區一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的磨擦劑．請在表中填寫三種磨擦劑所屬的物質類別．

	兒童牙膏	防臭牙膏	透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅
物質的類別（指酸、堿、鹽、氧化物）	堿堿	鹽	氧化物氧化物

（2）根據你的推測，牙膏磨擦劑的溶解性是

難溶

（填“易溶”或“難溶”）．
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備，主要生產流程如下：

①在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

，該反應類型屬于

分解

反應．
②在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
③投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩定的混合物，屬于

懸濁液

（選填：溶液、懸濁液或乳濁液）．
④反應池中發生的化學反應是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，若在化學實驗室里分離出“反應池”中的沉淀物，該操作的名稱是

過濾

．
⑤本流程圖中

二氧化碳

（填物質名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節能減排．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?廣州）氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

（1）石灰石粉溶解時，Al₂O₃發生反應的化學方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

．
（2）加入BaCl₂除去的雜質離子是

硫酸根離子

；加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是

鎂離子、鋁離子

．
（3）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的

HCl

（填化學式）提高產品純度．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣的新用途
牙膏是由多種無機物和有機物組成的混合物，它的主要成分有摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分．近幾年來，在牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏．摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，含量在30%～55%之間．為了增加去污效果，還需加入2%洗滌泡沫劑，牙膏能潔白牙齒主要靠這兩種成分的作用．摩擦劑具有一定的摩擦力，洗滌泡沫劑具有洗滌和產生泡沫的作用，兩者結合起來加上牙刷的作用，就能把牙齒表面的污垢刷去，使牙齒潔白如玉．
某化學研究小組利用寒假業余時間通過資料檢索后知道牙膏中使用較多的摩擦劑是輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備輕質碳酸鈣，如圖為其主要生產流程：
請根據化學研究小組獲得的研究成果和所學到的化學知識回答下列問題．
（1）在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

．
（2）在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

．
（3）投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩定的混合物，屬于

懸濁液

（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）若在化學實驗室中分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是

過濾

；用到的主要儀器
有

鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（5）本流程圖中

二氧化碳

（填物質名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節能減排的目的．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

請用所學化學知識解釋下列原理
（1）通常所說的煤氣中毒是指由

一氧化碳

引起的中毒；
（2）服用含Al（OH）₃的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（3）用赤鐵礦煉成鐵的原理其反應方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（4）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑．人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得碳酸鈣．試用化學方程式表示上述反應

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

、

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?普陀區二模）食品添加劑碳酸鈣為極細白色粉末，該產品可作面粉處理劑、膨松劑、穩定劑和食品工業用加工助劑．某實驗探究小組利用石灰石為原料，設計了如下兩個流程得到碳酸鈣粉末．

①生石灰的化學式是

CaO

，流程一中加入的“A”可以是CO₂，這樣做的優點是

利用碳酸鈣分解得到的產物，節省了原料

；
②寫出石灰石與鹽酸發生的主要化學方程式

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；寫出以上流程中屬于化合反應的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
③若石灰石中所含碳酸鈣的純度為90%，取用100g該石灰石則所含碳酸鈣的物質的量為多少摩爾？用鹽酸溶解上述石灰石，理論上所用鹽酸含HCl的物質的量至少為多少摩爾？
請列式計算，寫出計算過程：計算碳酸鈣物質的量

100g×90%

100g/mol

=0.9mol

100g×90%

100g/mol

=0.9mol

計算HCl的物質的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，這樣做的理由是

得到的石灰乳體積較小，有利于實驗進行

；
為判斷熟石灰是否完全轉化，實驗的方法可以是取反應過程中少量樣品進行如下實驗：

實驗藥品及操作	實驗現象	結論
加水溶解再滴加酚酞加水溶解再滴加酚酞	溶液不變紅溶液不變紅	熟石灰已完全轉化

⑤“流程二”中有兩次過濾，第一次過濾的目的是

去除不溶于鹽酸的雜質，提高碳酸鈣的純度

，
過濾后發現濾液仍有一些渾濁，而過濾器經檢查發現完好，此時應該進行的操作是

再次過濾

．
⑥若要得到食品級碳酸鈣，上述兩個流程中，應該傾向利用

流程二

（填“流程一”“流程二”）進行生產．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學