Question

【題目】為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____；B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（結(jié)果精確到0.1%）；

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

（1）由題意可知反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖像可知A點(diǎn)時(shí)正好完全反應(yīng)，故A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因?yàn)?/span>B點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl原有的氯化鈉和和過(guò)量的鹽酸，化學(xué)式為：NaCl和HCl；

（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

x=5.3g；

y=5.85g；

試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。