Question

24、在通常情況下，硫化氫（H₂S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的氣體，其密度比空氣大，能溶于水而形成氫硫酸．在實驗室里常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復分解反應來制取硫化氫氣體．

（1）實驗室制取硫化氫氣體的發生裝置可選用

②

，收集硫化氫氣體應選用

③

．（均填標號）
（2）寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式

FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑

．
（3）向硫化氫的水溶液中滴入紫色石蕊試液時顯

紅

色，該溶液的pH

小于

7（選填：“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取硫化氫的反應原理和條件選擇發生裝置，根據硫化氫的密度及水溶性來選擇收集裝置；
（2）根據題意結合質量守恒定律來書寫制取硫化氫的化學方程式；
（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，酸性溶液的pH值小于7，可以據此答題．

解答：解：（1）在實驗室里常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復分解反應來制取硫化氫氣體，該反應無需加熱，所以可以選擇②作為發生裝置，而硫化氫的密度比空氣的大，能夠溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集，即裝置③；
（2）根據復分解反應的特點可以知道硫化亞鐵和稀硫酸反應后生成硫酸亞鐵和硫化氫，故可以寫出該反應的化學方程式；
（3）硫化氫溶于水生成氫硫酸，氫硫酸是酸，其pH值小于7，可以使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：（1）②；③；  
（2）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；  
（3）紅；小于．

點評：掌握常見的發生裝置和收集裝置，能夠根據反應物的狀態和反應條件，來選擇合適的發生裝置，根據氣體的密度及水溶性來選擇收集裝置．