Question

如圖所示，兩條河的河水流入湖中．某校環保小組到河邊四家工廠調查，這四家工廠A、B、C、D依次分別排出的廢水中含有H₂SO₄、K₂CO₃、Ca（OH）₂、FeCl₃．
（1）請書寫A、B廢水匯合處的化學方程式：
________．
（2）請書寫C、D廢水匯合處的化學方程式：
________．
（3）河邊工廠排出的廢水有的呈酸性，有的呈堿性．若要檢測最終湖水的酸堿性和酸堿度，應如何操作？（請簡述操作步驟）
酸堿性：________；酸堿度：________．

Answer 1

解：（1）A處的廢水中的硫酸與B處的廢水中的碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）C處的廢水中的氫氧化鈣與D處的廢水中的氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣．
該反應的化學方程式為：2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）溶液的酸堿性可以用紫色石蕊試液來檢驗，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色．因此可以通過如下的操作來檢驗溶液的酸堿性：取少量湖水水樣于試管中，滴加1～2滴紫色石蕊試液，觀察溶液的顏色．
溶液的酸堿度可以用pH試紙來檢驗，具體的操作是：用玻璃棒蘸取湖水水樣滴到pH試紙上，與標準比色卡對比，讀出pH值．
故答案為：
（1）K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；
（3）取少量湖水水樣于試管中，滴加1～2滴紫色石蕊試液，觀察溶液的顏色；
用玻璃棒蘸取湖水水樣滴到pH試紙上，與標準比色卡對比，讀出pH值．
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據質量守恒定律的兩個原則．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫、酸堿性和酸堿度的檢驗，難度較小．