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某學校的研究性學習小組在實踐活動中了解到，某石材廠有一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸．為了測定該石灰石的純度，該研究性學習小組取用4g這種石灰石樣品，用實驗室現有稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應后，經過濾、干燥等操作．操作后稱量固體物質的質量．每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質量見下表．（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質不受損耗）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.4g

計算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）第三次產生的二氧化碳的質量是多少？

分析：（1）由表中數據可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應后固體質量固體質量都會減少，各減少1g．第四次減少0.6g＜1g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余的0.4g固體是樣品中的雜質質量，由雜質質量和樣品質量可以計算出樣品中石灰石的純度．
（2）固體減少的質量是發生反應的碳酸鈣的質量，第三次加入稀鹽酸后產生的二氧化碳的質量可以由第二、三兩次剩余固體的質量差根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出來．

解答：解：（1）該石灰石樣品的純度為

4g-0.4g

×100%=90%
（2）設第三次產生的二氧化碳的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
2g-1g x

100

2g-1g

，x=0.44g
答：（1）該石灰石樣品的純度為90%．
（2）第三次產生0.44g二氧化碳．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是理解清楚固體每次減少的質量的含義和碳酸鈣完全反應時的標志．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據提供的材料，閱讀、思考并回答相關問題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于

（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）．從上述材料能總結出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學性質是

；
（2）燃著的煙花在引發這場火災中所起的作用是

；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為

；根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有

．
材料三：氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發生以下反應：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．NH₃極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質，為了確定雜質的種類并測定樣品中的氮化鋁的質量分數．學�；瘜W研究性學習小組的同學們經過思考提出了幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論．
實驗方案一：甲同學設計了右圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算．
主要操作步驟的順序為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內氣體的體積數．
①同學們觀看了他的設計后，認為樣品取用的量需要一定的控制，這是因為

．
②同學們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥，應作的修改為

．
實驗方案二：乙同學設計了右圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設計后，該方案中最后測得的氣體的體積應該就是

數．
④同學們討論后，一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數，你認為他們的理由是

．
⑤丙同學在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質X（如右圖示），就可達到目的，你認為X可以選用的物質是

，它的作用是

．
⑥裝置改良后，實驗中廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

（填“有”或“沒有”）影響．
交流與計論：
⑦實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質是

；
⑧為確定是否還有另一種雜質，小李同學稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗，裝置中固體的質量變化如曲線所示，最后量筒內收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請通過計算幫助小李同學說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校研究性學習小組，以某工廠生產過程中產生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對象，探究紅色物質的成分，請你參與他們的活動．[小組討論]同學們對“鐵泥”中所含紅色物質作了如下猜想：甲同學：紅色物質是銅；乙同學：紅色物質是氧化鐵；
丙同學：紅色物質是氫氧化鐵；丁同學：紅色物質是氧化鐵和氫氧化鐵
[資料在線]①該廠“紅色鐵泥”主要是生產過程中使用鐵觸媒（一種催化劑）后的廢棄物，
除紅色物質外，還含有通常不與酸、堿、氧氣反應及受熱不發生分解的物質；
②氫氧化鐵受熱時，會分解產生氧化鐵和水．
[實驗驗證]為驗證上述四位同學的猜想，小明、小紅兩位同學進行了如下實驗：小明取一定量“紅色鐵泥”樣品，加入稀硫酸，觀察到有黃色溶液產生，于是得出“乙同學的猜想成立”的結論；
小紅同學按下列順序進行實驗：先取適量已曬干的“紅色鐵泥”，稱量其質量為m₁g；
再將“紅色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱量其質量為m₂g．
[問題討論]請回答下列問題：（1）其他同學一致認為，小明同學得出的“乙同學的猜想成立”的結論不合理，理由是

；
（2）針對小紅同學的實驗操作及測定的兩個數據，進行分析：
①若甲同學的猜想成立，則實驗中反應的化學方程式為

；
②若m₁=m₂，則

（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的猜想成立；
[拓展應用]
應用之一：若“紅色鐵泥”中“紅色物質是氫氧化鐵”，可應用下列實驗方案回收“紅色鐵泥”
中的鐵元素制得“鐵紅”（化學式為Fe₂O₃，是紅色油漆的重要原料）：

（1）上述過程中發生了三個反應，寫出其中的一個化學方程式：

；
（2）a、b是同一實驗操作，該操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

；
（3）若通過上述途徑獲得的“鐵紅”的純度（Fe₂O₃的質量分數）不高，試分析可能的原因

（說出一點即可）．
應用之二：為了測定用以上方法制得的“鐵紅”的純度，同學們又進行了下列實驗探究．請你參與過程分析與交流．
查閱資料：草酸（乙二酸H₂C₂O₄）在濃H₂SO₄

存在下發生下列反應：
H₂C₂O₄

濃H2SO4

△

CO↑+CO₂↑+H₂O
實驗準備：按如圖安裝好實驗裝置：
實驗數據：取10g“鐵紅”樣品進行實驗，
所得實驗數據有右表所示甲、乙兩組：

甲組數據		乙組數據
玻璃管連同樣品的質量		E裝置連同樣品的質量
實驗前	實驗后	實驗前	實驗后
60g	57.6g	100g	107g

分析討論：
（1）同學們擬用純凈的CO還原“鐵紅”，所設計的實驗裝置中B、C盛放的試劑的作用
依次是

、

；
（2）從環保角度看，請你提出改進該實驗裝置的建議

；

（3）從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱

（填“A”或“D”）處，實驗結束時，應

（填“先”或“后”）停止D處的加熱；
（4）同學們認為，若用乙組數據進行計算“鐵紅”的純度，則實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是

；
（5）請依據甲組數據，計算該“鐵紅”樣品的純度．（寫出計算的過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校研究性學習小組，以某工廠生產過程中產生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對象，探究紅色物質的成分，請你參與他們的活動．
【小組討論】同學們對“鐵泥”中所含紅色物質作了如下猜想：
甲同學：紅色物質是銅乙同學：紅色物質是氧化鐵
丙同學：紅色物質是氫氧化鐵丁同學：紅色物質是氧化鐵和氫氧化鐵
【資料在線】①該廠“紅色鐵泥”主要是生產過程中使用鐵觸媒（一種催化劑）后的廢棄物，除紅色物質外，還含有通常不與酸、堿、氧氣反應及受熱不發生分解的物質； ②氫氧化鐵受熱時，會分解產生氧化鐵和水．
【實驗驗證】為驗證上述四位同學的猜想，小明、小紅兩位同學進行了如下實驗：小明取一定量“紅色鐵泥”樣品，加入稀硫酸，觀察到有黃色溶液產生，于是得出“乙同學的猜想成立”的結論；
小紅同學按下列順序進行實驗：先取適量已曬干的“紅色鐵泥”，稱量其質量為m₁g；再將“紅色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱量其質量為m₂g．
【問題討論】請回答下列問題：
（1）其他同學一致認為，小明同學得出的“乙同學的猜想成立”的結論不合理，理由是

；
（2）針對小紅同學的實驗操作及測定的兩個數據，進行分析：
①若甲同學的猜想成立，則實驗中反應的化學方程式為

；
②若m₁=m₂，則

（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的猜想成立；
【拓展應用】
應用之一：若“紅色鐵泥”中“紅色物質是氫氧化鐵”，可應用下列實驗方案回收“紅色鐵泥”中的鐵元素制得“鐵紅”（化學式為Fe₂O₃，是紅色油漆的重要原料）：

（1）上述過程中發生了三個反應，寫出其中的一個化學方程式：

；
（2）a、b是同一實驗操作，該操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

；
（3）若通過上述途徑獲得的“鐵紅”的純度（Fe₂O₃的質量分數）不高，試分析可能的原因

（說出一點即可）．
應用之二：為了測定用以上方法制得的“鐵紅”的純度，同學們又進行了下列實驗探究．請你參與過程分析與交流．
查閱資料：草酸（乙二酸H₂C₂O₄）在濃H₂SO₄存在下發生下列反應：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O
實驗準備：按右圖安裝好實驗裝置：

實驗數據：取10g“鐵紅”樣品進行實驗，所得實驗數據有右表所示甲、乙兩組：

甲組數據		乙組數據
玻璃管連同樣品的質量		E裝置連同藥品的質量
實驗前	試驗后	實驗前	試驗后
60g	57.6g	100g	107g

分析討論：
（1）同學們擬用純凈的CO還原“鐵紅”，所設計的實驗裝置中B、C盛放的試劑的作用依次是

、

；
（2）從環保角度看，請你提出改進該實驗裝置的建議

；
（3）從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱

（填“A”或“D”）處，實驗結束時，應

；
（5）請依據甲組數據，計算該“鐵紅”樣品的純度．（寫出計算的過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?金華）我市盛產石灰石，其中含有的雜質主要是二氧化硅．某學生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），燒杯及所盛物質的總質量為80.0克．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應反應時間記錄如小表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

（1）反應生成CO₂的總質量為

2.2

克．該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）某化工廠的污水中含有較多量的硝酸鋅、硝酸銀和泥沙，如果直接排放，會給環境造成嚴重污染．某校研究性學習小組的同學取回該廠的污水樣品，在實驗室對樣品中的硝酸銀含量進行了測定，并提取了金屬銀和硝酸鋅固體，為治理該廠的污染探索了一種方案．請回答（忽略其他雜質的影響）：
①取一定質量的污水樣品，過濾，用所得的濾液進行硝酸銀含量測定．請你從下表中選擇一種測定所需的藥品

及應測量的數據

③

．（填編號）