Question

23、小紅發現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
【查詢資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]------元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
（1）鑒別兩種白金，她的方法可能是

取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金

；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序．
【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）
假設：③

Ni＞Zn＞Cu

【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應．
【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
【記錄現象】請幫助小紅把實驗現象填寫完整

無明顯現象（無氣泡產生）

【得出結論】原假設中正確對待的是

①

填序號）
寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式

Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑

．
【結論應用】
①根據探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應，
理由是

鎳的活動性比銅強

．
②除小紅的實驗設計外，你能否象小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣一次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用的一組物質的化學式是

Zn、NiSO₄、Cu

（只寫出一組即可）．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序的應用，排在氫前面的才能與酸反應可以區別白金與鉑金；通過金屬與酸反應的劇烈程度可得出鋅比鎳活潑，而銅排在氫的后面，所以最不活潑；三種金屬的活動性比較時一般用中間金屬的鹽溶液和前后兩種金屬的單質．

解答：解：（1）白金中含鋅，排在氫的前面，能與酸反應，而鉑排在氫的后面，不能和酸發生反應．
（2）銅排在氫的后面，不能與酸反應，所以無明顯現象；鎳+2價，鎳與酸的反應可類比其它活潑金屬；通過金屬與酸反應的劇烈程度可得出鋅比鎳活潑，而銅排在氫的后面，所以最不活潑；鎳比銅活潑所以可以和硫酸銅溶液反應；把鋅和銅放入硫酸鎳溶液中鋅的表面有黑色固體出現，銅沒有明顯變化，可得出結論．答案是：
（1）取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金（其它合理也給分）．
（2）Ni＞Zn＞Cu．
【記錄現象】無明顯現象（無氣泡產生）．
【得出結論】①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
【結論應用】①能鎳的活動性比銅強，②Zn、NiSO₄、Cu（其它合理答案也給分）．

點評：通過金屬與酸能否反應或者反應劇烈程度，金屬與鹽的反應，考查了金屬的活動性順序；在實驗設計中要注意思維的深度和實驗的嚴謹性．