Question

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g．

（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

【答案】（1）22；（2）62.5%．

【解析】（1）由實驗記錄數據可知，在反應進行至t5時，繼續煅燒剩余固體質量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=80g﹣58g=22g

故答案為：22；

（2）設80g石灰石中含CaCO3的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 22g

=

x=50g

石灰石中CaCO3的質量分數為：×100%=62.5%

答：該石灰石中CaCO3的質量分數為62.5%．