Question

NaNO₂、NaCl和物質M的溶解度曲線如圖1所示．當往試管中加入5mL稀鹽酸時，圖2燒杯中飽和溶液變渾濁，下列說法正確的是（ ）

• A．t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂、M、NaCl
• B．t₁℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數關系是NaNO₂＞NaCl＞M
• C．圖2燒杯中溶液的溶質是NaNO₂
• D．在不考慮水分蒸發的前提下，隨著稀鹽酸的滴加，燒杯中溶液的溶質質量分數減少

Answer 1

【答案】分析：由題意“圖2燒杯中飽和溶液變渾濁”，是因為鎂與稀鹽酸反應，放熱，使燒杯中飽和溶液的溫度升高，而溶解的物質減少，則結合NaNO₂、NaCl和物質M的溶解度曲線圖，可推測，此物質為M．
解答：解：A、t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂、M、NaCl，說法錯誤，因為“由大到小的順序是NaNO₂、NaCl、M”，故A錯誤；
B、t₁℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數關系是NaNO₂＞NaCl＞M，說法錯誤，因為t₁℃時，M與NaCl的溶解度相等，質量分數相等，所以溶質質量分數關系是“NaNO₂＞NaCl=M”，故B錯誤；
C、圖2燒杯中溶液的溶質是NaNO₂，說法錯誤，因為燒杯中溶液的溶質是M，故C錯誤；
D、在不考慮水分蒸發的前提下，隨著稀鹽酸的滴加，燒杯中溶液的溶質質量分數減少，說法正確，因為溶液的溫度越高，溶解的M的質量越少，故D正確．
故選D．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，了解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；了解物質發生化學變化時的能量變化．