Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12克 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸100克，充分反應后，稱得反應剩余物為107.6克（假設雞蛋殼中的其它物質不與稀鹽酸反應）。計算：

（1）產生二氧化碳氣體多少克。________________

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。________________

（3）稀鹽酸的溶質質量分數。________________

（4）生成氯化鈣的質量。________________

Answer 1

【答案】4.4g 83.3% 7.3% 11.1g

【解析】

（1）產生二氧化碳氣的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4g；

（2）解：設12g樣品中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，生成氯化鈣的質量為z

解得x=10g，y=7.3g，z=11.1g；

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：；

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%；

（3）稀鹽酸的溶質貭量分數為：；

答：稀鹽酸的溶質貭量分數為7.3%；

（4）生成氯化鈣的質量為11.1g。