Question

某課外活動小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質：若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是        ，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現象是：              ，
其反應的化學方程式為：                                         。

當導管斷開一段時間后，看到B中的現象是                                  ，
其反應的化學方程式為：                                                    .
為測定當地石灰石含碳酸鈣的質量分數，該課外活動小組取來一些礦石，并取稀鹽酸200g，將其平均分成4份，進行實驗，其結果如下：

實驗	第1份	第2份	第3份	第4份
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

依據表中數據請分析計算：
（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余               。
（2）上表中m的數值是                     。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

石蕊溶液  石蕊溶液由紫色變紅色    CO₂ + H₂O ="==" H₂ CO₃
紅色逐漸消失又變紫色   H₂ CO₃ ="==" H₂ O + CO₂↑
（1）等一、二份             （2）4.4
注：以上每空各1分，合7分
（3）解：設 生成1.54g CO₂ 需要碳酸鈣質量為x（0.5分）

答：略（0.5分）（其他解法符合題意也給分）

（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，酸性物質能使紫色石蕊變紅，所以反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅．碳酸不穩定，受熱易分解，因此紅色溶液又會變成紫色    所以反應的化學方程式為H₂ CO₃ ="==" H₂ O + CO₂↑
（1）第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；
故答案為：1、2；
（2）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g，也就是m值為4.4g；
故答案為：4.4g；
（3）解：設 生成1.54g CO₂ 需要碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g×x                 1.54g
=
解之得：x=70%
答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為70%．