Question

（2012?懷柔區(qū)一模）金屬材料與我們生活息息相關(guān)．
（1）“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

鐵

．
A．鐵    B．金    C．銀    D．銅
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的

導(dǎo)電

性．
（3）建筑需要大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，鋼鐵制品在

與水和氧氣同時(shí)接觸

時(shí)容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（4）一定量的生鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中含有

銀銅鐵

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較金屬的活動(dòng)性；
（2）根據(jù)銅的物理性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵生銹的條件分析填空；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由金屬活動(dòng)順序表可知，在“金銀銅鐵錫”五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵；
（2）由銅的物理性的可知，用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（3）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；鋼鐵制品在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殍F＞銅＞銀．所以鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硝酸銀反應(yīng)，生成成硝酸亞鐵和銀；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．由向?yàn)V渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含鐵，說明了濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅，則濾渣中含有銀銅鐵．
故答為：（1）鐵；（2）導(dǎo)電；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，水和氧氣，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）銀銅鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．