Question

21、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點．按照這一觀點討論下面的問題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有

H⁺

離子；
（2）堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有

OH^-

離子．因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成

H₂O

，例如

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

（寫化學(xué)方程式）．
（3）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

H₂（或O₂）

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，可知
（1）酸在溶液中有H⁺，是酸具有酸的通性的原因；
（2）堿在溶液中有OH^-，是堿具有堿的通性的原因，酸與堿反應(yīng)是因為H⁺和OH^-結(jié)合生成水；
（3）用堿干燥氣體，主要利用吸水性，并要求氣體不能與堿反應(yīng)，活潑金屬對應(yīng)的堿可由金屬氧化物與水反應(yīng)得到．

解答：解：（1）根據(jù)酸的定義，酸在水中解離產(chǎn)生的陽離子全部為H⁺，則具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：H⁺．
（2）因堿在水中解離產(chǎn)生的陰離子全部為OH^-，則具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，
故答案為：OH^-；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）氫氧化鈉能吸水，氫氣和氧氣都不能與堿反應(yīng)，則可用氫氧化鈉干燥氫氣和氧氣等氣體，又氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，
故答案為：H₂（或O₂）；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點評：學(xué)會利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或構(gòu)成微粒來分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并理解不同的反應(yīng)有不同的反應(yīng)條件．