Question

下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖．請回答下列問題：
（1）X的化學式為______
（2）生石灰可以由______（填名稱）高溫煅燒而得，其反應的化學方程式為：______
（3）操作②的名稱是______；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的______（寫化學式）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀______溶液．
（4）濾液C可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止______．

Answer 1

解：（1）由分析可知x是水，化學式為H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫分解制得，其方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作②是將溶液中的溶質氫氧化鈉和水進行分離，所采用的操作是蒸發結晶，由于反應池中氫氧化鈣過量，所以經過這樣的操作后所得固體中可能含有少量的氫氧化鈣；如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
（4）由于濾渣來自于氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，所以經洗滌過濾后所得的濾液中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導致浪費和污染環境；循環再利用，可有效的降低生產成本和防止
環境污染；
故答案為：（1）H₂O；（2）碳酸鈣；CaCO₃CaO+CO₂↑；（3）蒸發；Ca（OH）₂；硼酸；（4）環境污染；
分析：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發操作后可得氫氧化鈉固體，據此對過程進行分析判斷即可．
點評：此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業上制取燒堿的方法，只要能依據氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案．