Question

【題目】某碳酸鈉樣品混有氯化鈉，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小林進行了如下實驗。向3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品，然后分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	實驗一	實驗二	實驗三
稀鹽酸質(zhì)量/g	100	100	100
反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g	5	10	15
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g	m	107.8	112.3

（1）表中的m值為________；

（2）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)____。

Answer 1

【答案】103.9；53%。

【解析】

當加入10g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，當加入15g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。

（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

53%

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%。