Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質。現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。

（1）生成二氧化碳的質量是_________g。

（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是________、________(填化學式)。

（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）CaCl2 HCl（3）33.3%

【解析】

（3）設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。

CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

15 g×x 2.2 g

解得 x＝33.3%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為33.3%。