Question

（2009?天河區一模）某研究性學習小組的學生在學習完分子的特征后，做了如下兩個實驗，請按要求填空：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論或解釋
實驗一：在兩個相同的茶杯內分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋（主要成分是醋酸），立即嘗兩只杯子里的水．	放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸．	______分子的運動的速度比______分子的運動速度快，這說明相對分子質量越小的物質其分子的運動速度就______．（填“快”或“慢”）（提示：醋酸分子的相對分子質量比果糖分子的相對分子質量小．）
實驗二：如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花．	在______處出現較多白煙（填A或B或C）．	濃氨水揮發出來的氨分子（NH3）和濃鹽酸揮發出來的氯化氫分子（HCl ）接觸時會產生大量的白煙．

Answer 1

【答案】分析：據現象放白醋的杯子里的水很快變酸及放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，可知醋酸分子的運動速度要比果糖分子的運動速度快，又由提示得出結論：相對分子質量越小的物質其運動速度就越快．據實驗一的結論，再分別計算氨分子和氯化氫分子的相對分子質量即可得出實驗二的現象．
解答：解：實驗一：根據放有白醋和蜂蜜的杯子里的水中各自不同的現象得出醋酸分子的運動速度要比果糖分子的運動速度要快．由于醋酸分子的相對分子質量比果糖分子要小，故可以得到結論相對分子質量越小的物質其運動速度就越快．
故答案為：醋酸，果糖，快
實驗二：濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，分別能揮發出氯化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應生成一種白色的固體氯化銨，氨氣的相對分子質量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=1×1+35.5×1=36.5，故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量．根據實驗一所得出的結論可知，應該是甲處的濃氨水揮發出來的氨氣運動得要快一些，所以在C處會出現較多的白煙．
故選C．
點評：化學實驗中，常通過控制變量的方法來做定性研究．在這道題中的具體體現就是通過比較不同的物質所帶來的不同現象得出結論．